Número de Oxidação

  (NOx)


 O fenômeno de oxidorredução é uma consequência das ligações químicas. Um fato importante em uma ligação química é o comportamento dos elétrons.
 Os dois átomos de uma ligação disputam o par eletrônico, e a intensidade da força dos átomos na disputa pode ser diferente. Desse modo, o par eletrônico é deslocado na direção do átomo que exerce mais força. Isso provoca o aparecimento de resíduos de carga nos átomos da ligação, e esses resíduos são denominados pólos. Assim, atribuímos cargas aos átomos de uma molécula.
 Denomina-se número de oxidação de um elemento a valência do elemento com sinal positivo ou negativo.
 Analisando uma molécula de cloreto de hidrogênio, a valência do hidrogênio é 1 e a do cloro também é 1; tendo o cloro eletronegatividade maior que a do hidrogênio, o cloro fica com resíduos negativo e o hidrogênio fica positivo; portanto, dizemos que o número de oxidação do hidrogênio é +1, e o número de oxidação do cloro é -1.
 O número de oxidação de um elemento quando formam um íon simples é a própria eletrovalência do íon. Tomando como exemplo o cloreto de sódio (NaCl), o sódio tem eletrovalência +1, e o cloro tem eletrovalência -1.

Regras para o calculo.


Regra 1 
Em um composto a soma de todos os números de oxidação é zero. 

Regra 2 
O número de oxidação presentes nos átomos das substâncias simples é zero. 


São responsáveis por indicar que na molécula de hidrogênio (H2) o número de oxidação é igual a zero, em cada átomo. 

Regra 3 
Os que também possuem número de oxidação zero são os átomos que não se combinam.

Regra 4 
Os que possuem número de oxidação +1 são os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e a prata (Ag). 

Regra 5 
Os compostos que possuem número de oxidação +2, são os alcalino terrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) e o zinco (Zn). 
Regra 6 

Nos compostos o alumínio possui número de oxidação +3. 

Regra 7 
Nos compostos o hidrogênio possui +1, e combinados com metais os hidretos metálicos possuem -1. 

Regra 8 
Nos compostos o oxigênio é -2, nos peróxidos  é -1. 

Regra 9 
Na parte direita da fórmula, os halogênios (F, Cl, Br e I), possuem número de oxidação -1. 

Regra 10 
A carga do íon é o número de oxidação nos íons monoatômicos. 

Nayara,Iziane, Thiago    2º4

FONTE:  Livro Ensino Globalizado